Dưới đây là toàn bộ đề và đáp án Thi Học Kì 1 (9/12/2009)
*******Môn Hoá 11***********************
*******ĐỀ SỐ: 419***********************
Bài giải của: "Pham duc binh"

Câu 1: Phản ứng nào sau đây viết sai?

A. Al3+ 3NH3 + 3H2O à Al(OH)3 + NH4+B.NH4Cl à NH3 + HCl
C.2NH3 + 3Cl2 à N2 + 6HCl
D.NH4NO3 à NH3 + HNO3
Giải:
Rõ ràng câu D sai vì NH3 có tính khử và HNO3 có tính oxi hoá sẽ phản ứng tiếp tục tạo thành N2O hoặc N2 và H2O.
Đáp án: Câu D

Câu 2: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+ và OH-)
A.H+, (HPO4)2-, (PO4)3-, (H2PO4)-
B. H+, (PO4)3-, (H2PO4)-
C. H+, (HPO4)-, (PO4)3-
D.H+, (PO4)3-
Giải: Dung dịch H3PO4 tồn tại 4 ion ( không kể H+ và OH- do H2O phân li): H+ , và các (HPO4)2-, (PO4)3-, (H2PO4)-
Đáp án: Câu A.

Câu 3:Chọn phát biểu đúng:
A. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí nitơ bằng cách chưng cất không khí lỏng.
B. Nitơ là phi kim mạnh chỉ thể hiện tính oxi hoá mà không có tính khử.
C. N2 là khí, không màu, nặng hơn không khí.
D. Ở điều kiện nhiệt độ cao, N2 có tính oxi hoá và tính khử.
Đáp án: Câu D

Câu 5: Trộn 400ml dung dịch HCl 1,0 M với 100ml dung dịch NaOH 3,5 M được dung dịch X có pH là:
A.1,0
B.2,0
C.0,4
D.3,0
Giải:
nH+= 0,4 mol
nOH-= 0,35 mol
Suy ra: nH+ dư= 0,4 - 0,35= 0,05mol
Nồng độ mol H+= 0,05/(0,4+0,1)=0,1 M
pH=-log[H+]= 1.
Đáp án: A

Câu 6: Các dung dịch bazơ có:
A. pH <=7
B. pH = 7
C. pH > 7
D. pH <7
Giải: Câu này không cần giải thích gì thêm

Câu 7: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCllà:
A. AgNO3, BaCO3, CH3COONa.
B. NaOH, BaSO4, Mg(NO3)2.
C. Na2S, K2SO4, ZnSO4.
D. Na2CO3, Na2SO4, NaBr.
Giải:
AgNO3 + HCl ===> AgCl + HNO3.
BaCO3 + HCl ===>CO2 + BaCl2 + H2O.
CH3COONa + HCl ===> CH3COOH + NaCl
Đáp án: Câu A.

Câu 8: Đun nóng 66,2g Pb(NO3)2 sau phản ứng thu được 55,4g chất rắn. Hiệu suất phản ứng là:
A.70%
B.30%
C.80%
D.50%
Giải:
Số mol Pb(NO3)2 ban đầu = 66,2/331= 0,2 mol.
Số mol Pb(NO3)2 phản ứng= (66,2-55,4)/(331-223)=0,1 mol.
Hiệu suất phản ứng = 0,1/0,2= 0,5 tức là 50%
Đáp án: Câu D.
Hoặc có thể giải theo cách sau:
Gọi x là số mol Pb(NO3) phản ứng (hay bị phân huỷ).
Pb(NO3)2===> PbO
x mol............x mol
Khối lượng chất rắn sau pư = Khối lượng PbO + Khối lượng Pb(NO3) chưa phân huỷ.
Ta được phương trình 55,4 = 223x + 331(0,2-x)
Khi đó: x= 0,1 mol. Rồi làm tương tự như trên.

Câu 9: Phương trình phản ứng viết sai:
A. BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
B. CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2
C. BaSO4 + 2HCl => BaCl2 + H2SO4.
D. CH3COONa + HCl ===> CH3COOH + NaCl
Đáp án: Câu C.

Câu 10: Axit nitric có tính oxi hoá mạnh là do nguyên nhân nào sau đây?
A. Ion H+ có tính oxi hoá mạnh.
B. Axit nitric là một axit mạnh.
C. Ion (NO3)- có tính oxi hoá mạnh.
D. Axit nitric tác dụng được với nhiều chất.
Đáp án: Câu C.

Câu 11: Amophot là loại phân phức hợp có công thức hoá học là:
A. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2
B.(NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2
C.Ca(H2PO4)
D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
Đáp án: Câu D.

Câu 12: Dãy gồm các hidrôxit lưỡng tính:
A. Al(OH)3, zn(OH)2, Cr(OH)3
B. Fe(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)3
C. Ca(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2
D. Al(OH)3, Mg(OH)2, Sn(OH)2.

Câu 13: Hãy chỉ ra mệnh đề không đúng trong các câu sau:
A. Photpho trắng hoạt ộng hơn phốtpho đỏ.
B. Axit photphoric không có tính oxi hoá.
C. Photpho tạo được nhiều oxit hơn nitơ.
D. Có thể bảo quản photpho trắng trong nước.

Câu 14: Thêm x ml nước vào 20 ml dung dịch NaOH pH=14 thì được dung dịch NaOH pH=12. Giá trị của x là:
A. 40
B. 20
C. 180
D. 1980
Giải: Bài này quá quen thuộc có thể giải bằng nhiều phương pháp;
-Dùng quy tắc đường chéo.
-Dùng quy tắc đại số về sự pha loãng: Thể tích dung dịch tăng lên.
-Dùng hệ quả của sự thay đổi đơn vị pH. Phần Giải tích 12 chúng ta sẽ được học logarit - đó là công cụ để tính pH trong Hoá học.
Đáp án: Câu D.(con số ấn tượng, có thể chọn ngẫu nhiên được).

Câu 15: Loại phân bón hoá học được dùng để tăng cường sức chống rét, chịu hạn, và phòng bệnh cho cây trồng là:
A. Supephotphat.
B. NH4Cl.
C. KCl.
D. Amophot.
Đáp án: Câu C.

Câu 16: Để khử hoàn toàn 40 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 ngời ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc). Thành phần phần trăm mỗi oxit trong hỗn hợp là:
A. 30% và 70%
B. 20% và 80%
C. 35% và 65%
D. 50,5% và 49,5%.
Giải:
Gọi số mol CuO trong hỗn hợp là x mol.
Gọi số mol Fe2O3 trong hỗn hợp là y mol.
Khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 40.
Bảo toàn nguyên tố Oxi: Oxi trong 2 oxit = Oxi trong khí CO
Như vậy: x + 3y = 0,7.
Giải hệ phương trình; x= 0,1 mol và y= 0,2 mol.
Phần trăm khối lượng CuO= (0,1*80*100%)/40= 20%
Đáp án: Câu B.
***Đây cũng là một trong những phương pháp điều chế kim ọoại sẽ được học trong lớp 12.

Câu 17: Cho hỗn hợp FeS và Cu2S phản ứng với dd HNO3 thu được ddA chắc chắn phải có chứa các ion sau:
A. Cu2+, Fe2+, (SO4)2-
B. Cu2+, Fe3+, (SO4)2-.
C. Cu2+, Fe2+, S2-
D. Cu2+, Fe3+, S-.
Giải:
HNO3 là một axit có tính oxi hoá rất mạnh.
Mặc dù, các phản ứng này chưa được học trong SGK nhưng hoàn toàn có thể suy luận được.
FeS(Fe2+) sẽ bị oxi hoá đến cao nhất là Fe3+
Tương tự, Cu2S(Cu+1) sẽ bị oxi hoá đến mức cao nhất là Cu2+.
Như vậy, đáp án chỉ có thể là B hoặc D.
Không thể chọn D vì S-( làm gì có chỉ có S2- mà thôi!).
Đáp án: Câu B.

Câu 18: Chọn phát biểu đúng
A. NH3 thể hiện được tính bazơ và tính khử.
B. NH3 là một bazơ mạnh.
C. NH3 thể hiện được tính bazơ và tính axit.
D. NH3 là chất khí không màu, mùi khai, không tan trong nước.
Giải:
Giải thích về vấn đề NH3 tan trong nước. NH3 tan vô hạn trong nước vì có liên kết hidrô.

Câu 19: Trong dung dịch axit yếu HF 0,20M thí
A. [H+] = 0,20 M.
B. [H+] < 0,20 M.
C. [H+] < [F-].
D. [F-] < [H+].
Giải:
Câu này là cái bẫy nếu bạn nào không đọc kĩ đề.
Chắc chắn phần đông là chọn câu A [H+]= 0,2M.
Đề cho HF là một axit yếu, như vậy thì nồng độ ion H+, ion F- sẽ phân phân li không đáng kể so với nồng độ HF ban đầu( bé hơn khoảng 1000 lần).
Đáp án: Câu B.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 16,2g một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch axit HNO3 thu dược 5,6 lít khí(đkc) hỗn hợp khí A có khối lượng 7,2 g gồm NO và N2. Kim loại đó là:
A. Fe
B. Cr
C. Mg
D. Al
Giải:
Câu này dùng định luật Bảo toàn electron thì chỉ cần vài dòng để giải.
Gọi x là số mol NO và y là số mol N2.
Ta có hai phương trình:
................................30x + 28y = 7,2...................................
......................................x + y = 0,25...................................
Suy ra được x=0,1 và y=0,15
Bảo toàn electron: (16,2/M)*n= 1,8.
Rút ra: M=9n. Ứng với n=3 thì M=27(Al).
Đáp án: Câu D.
************************************************** **********
Nếu bạn nào giải nhiều bài tập thì cũng thể chọn ngay Al làm đáp số.
Con số 16,2 g chia lần lượt cho 56(Fe), 52(Cr), Mg(24) đều không chẵn.
Mặt khác: Những bài toán khác, cho 21,6 hay 62,1 hay 1,35 đều chia hết và chẵn cho 27(Al).

Câu 21: Theo Arê - ni - ut axit là chất khi tan trong nước phân li ra:
A.ion H+
B.anion
C.ion OH-
D.cation

Câu 22: Cho 44g NaOH và dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau phản ứng những muối nào được tạo thành và khối lượng muối thu được là bao nhiêu?
A.Na3PO4: 50g
B.NaH2PO4 và Na2HPO4:49,2g và 14,2g
C. Na2HPO4 và Na3PO4: 14,2g và 49,2g.
D. Na2HPO4:15g.
Giải:
Số mol NaOH=1,1 mol
Số mol H3PO4=0,4 mol
Tỉ lệ số mol NaOH/H3PO4=2,75.
Vậy sau phản ứng tạo hai muối có CTHH là:NaH2PO4 và Na2HPO4.
Không cần tìm khối lượng hai muối ta cũng có thể chọn đáp án.
Đáp án: C.
***Các đáp án nhiễu quá dở khiến cho học sinh chỉ cần xác định tỉ lệ số mol, dẫn đến tìm CT hai muối được tạo thành. Khối lượng 2 muối xuất hiện trong đề gây cản trở thêm thôi.

Câu 23: Trộn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 với 300ml dung dịch Na2SO4 0,10 M được dung dịch X. Nồng độ mol của ion (SO4)2- trong X là:
A.0,08M
B.0,16M
C.0,12M
D.0,24M.
Giải:
Số mol Al2(SO4)3= 0,2*0,05=0,01 mol
............Al2(SO4)3===>2Al3+.....3(SO4)2-
.............0,01 mol......................0,03 mol
Số mol Na2SO4= 0,3*01=0,03 mol
............Na2SO4===>2Na+.......(SO4)2-
.............0,03 mol....................0,03 mol
Nồng độ mol (SO4)2-= (0,03+0,03)/(0,5)=0,12M
Đáp án: Câu C

Câu 24: Hoà tan BaCO3 bằng dung dịch HNO3. Phương trình phản ứng dạng ion rút gọn của phản ứng đã cho l:
A. Ba2+ + (CO3)2- + 2H+ +2(NO3)- ===> Ba2+ +2NO3- + H2O + CO2
B. Ba2+ + 2(NO3)- ===> Ba(NO3)2
C.(CO3)2- + 2H+ ===> H2O + CO2
D. BaCO3 + 2H+ ===> Ba2+ + H2O + CO2.
Giải:
BaCO3 là một muối không tan nên không bị phân li ra khi tham gia phảnứng trao đổi ion trong dung dịch.
Đáp án: Câu D.

Câu 25: Dãy chỉ gồm các chất điện li mạnh:
A. HF, KOH, CH3COOH, NaCl
B. HNO3, NH4Cl, KOH, Na2SiO3
C.C2H5OH, NaOH, Ag3PO4, H2O
D. HBr, Na2S, Mg(OH)2, H3PO4.