Câu 26: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?
A. K3PO4===> 3K+ + (PO4)3-
B.CuSO4 ===> Cu+ (SO4)-
C. NaNO3===> Na+ (NO3)-
D. FeCl3===> Fe3+ + 3Cl-
Đáp án: Câu B

Câu 28: x là hỗn hợp gồm N2 và H2. Lấy 52 lít X đem tổng hợp amoniac được hỗn hợp Y gồm NH3, N2 và H có thể tích 44 lít. các thể tích đo ở cùng đều kiện. Thể tích NH3 là:
A.6lít
B.8lít
C.12lít.
D.16lít.
Giải:
Thể tích NH3= V hh đầu - V hh sau=52 - 48 = 8 lít.
Đáp án: Câu B.

Câu 29: Cacbon monooxit CO là một ộc tố với con người do:
A. Nó phản ứng với nước tạo axit cacbonnic
B. Nó là một khí không màu, không mùi.
C. Nó là một chất oxi hoá mạnh.
D. Nó làm hemoglobin đặc lại nhanh chóng.
Giải:
Câu A: sai vì CO là oxit trung tính (không tạo muối) nó không có axit tương ứng.
Câu B: đúng nhưng nó chưa góp phần giải thích được vì sao độc với con người.
Câu C: sai vì nhóm cacbon có tính khử là đặc trưng (tính oxi hoá vẫn có nhưng ítứng dụng).
Câu D: đúng.
Đáp án: Câu D.

Câu 30: Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh 1 cục than hoa để khử mùi hôi ấy. Bởi vì;
A. Than hoa sinh ra chất hấp thụ mùi hôi.
B. Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác.
C. Than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hô.
D. Than hoa có thể hấp thụ mùi hôi.

Câu 31: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu uược chất rắn gồm:
A. Al, Fe, Cu, Mg
B. Al2O3, Cu, MgO, Fe.
C. Al2O3, Cu, Mg, Fe.
D. Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3
Giải:
Chất khử CO, H2, C ... chỉ khử uợc những oxit kim loại từ Al ...trở về sau trong dãy hoạt động hoá học ( dãy điện hoá - theo cách gọi lớp 12).
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Đáp án: Câu B

Câu 33:Cho axit yếu HX 1 M có hằng số phân li Ka=(4,8.10)^-5 , axit yếu HY có hằng số phân li Ka=(5,8.10)^-7. Chọn nhận xét đúng
A. Dung dịch HX và HY đều làm xanh quỳ tím.
B. pH (dung dịch HX) < pH ( dung dịch HY).
C.[H+] dung dịch HX < [H+] dung dịch HY.
D. Axit HX yếu hơn axit HY.
Giải:
Câu A: sai vì axit dù mạnh hay yếu cũng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
_____________________________________________
Ta thấy Ka (HX) < Ka (HY) mà 2 axit này có cùng nồng độ mol ban đầu là 1M.
Áp dụng công thức: Nồng độ ion H+ = căn bậc hai ( Ka.C)
..........[H+] trong HX = (6,9.10)^-3.
..........[H+] trong HY = (7,6.10)^-4.
Vậy [H+] trong HX > [H+] trong HY.
_____________________________________________
Câu B: đúng. Vì càng axit pH càng giảm. Tính chất thực chất cũng được rút ra từ logarit mà thôi. "logarit là một hàm ngược".
Câu C: sai. đã chứng minh trên.
Câu D. sai. Vì Ka càng lớn lực axit càng mạnh.
Đáp án: Câu B
***Đây có thể xem là một câu khó, rất mất nhiều thời gian bởi chương trình giáo khoa cơ bản ít đề cập đến vấn đề này.

Câu 34: Hoà tan 14,2g P2O5 trong 250g dd H3PO4. Nồng độ phần trăm của dd H3PO4 thu được là:
A.14,7
B.17,6
C.16,7
D.5,4
Giải:
Số mol P2O5=0,1 mol
Khi gặp nước trong dung dịch thì P2O5 cũng tác dụng với nước tạo ra một lượng chất tan mới là H3PO4.
PT: P2O5 + 3H2O ===> 2H3PO4
.....0,1 mol...................0,2 mol
Khối lượng chất tan H3PO4 mới tạo ra: 0,2*98=19,6g
Khối lượng chất tan trong dd H3PO4 ban đầu: (250*9,8)/100=24,5g
Sau khi hoà tan, tổng khối lượng chất tan H3PO4 có được là: 44,1g
Mặt khác, khối lượng dung dịch cũng tăng lên và bằng 250 + 14,2=264,2g.
Nồng độ phần trăm của dd H3PO4= (44,1/264,2)*100%=16,69%=16,7%
Đáp án: Câu C

Câu 35: 3,04g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu uược 0,896 lít NO (đktc) duy nhất. %Fe theo khối lượng l2
A.3,68%
B.6,32%
C.63,2%
D.36,8%
Giải:
Al===>Al3+ +3e
x................3x
Cu===>Cu2+ +2e
y...................2y
N+5 + 3e ==> N+2
0,04...0,12
Theo Định luật bảo toàn mol electron: 3x + 2y = 0,12
Mặt khác: Khối lượng hỗn hợp ban đầu 56x + 64y= 3,04
Giải phương trình: x=0,02 và y=0,03
Khối lượng Fe= 0,02*56=1,12g
Phần trăm Fe theo khối lượng: (1,12/3,04)*100=36,8%
Đáp án: Câu D
****Những dạng này nếu từng làm bài tập qua rồi thì chỉ cần một cái móc hệ phương trình rồi bấm máy, ra ngay.

Câu 36: Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy thoát ra hỗn hợp 2 khí NO và NO2 có tỉ khối với H2 là 19. Thể tích hỗn hợp đó ở đktc là;
A.2,24 lít
B.1,12 lít
C.4,48 lít
D.0,448 lít
Giải:
Theo ĐL BT mol e: 3nNO + nNO2 = 0,2*2
Mà tỉ lệ mol 2 khí bằng nhau. Nên nNO=nNO2=0,1 mol
Thể tích hỗn hợp khí đktc 0,2*22,4=4,48 lít.
Đáp án: Câu C

Câu 37: X là dung dịch hỗn hợp gồm Al3+, Cu2+, Mg2+, Zn2+, Fe3+, (SO4)2-, (NO3)-. Cho X tác dụng với dugn dịch amoniac dư, được kết tủa Y gồm:
A. Mg(OH)2, Cu(OH)2
B. Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3.
C. Zn(OH)2, Cu(OH)2.
D. Mg(OH)2, Fe(OH)3
Giải:
NH3 là một bazơ tuy yếu nhưng nó vẫn thể hiện đúng tính chất của nó.
Giai đoạn 1: thì ta thu được các hidrôxit kết tủa. (SO4)2- và (NO3)- không cần quan tâm đến.
Giai đoạn 2: xảy ra hiện tượng tạo phức nếu có. Kết tủa Al(OH)3 không bị hoà ta bời amoniac dư. Chỉ cần một nhận định duy nhất ta cũng có loại cả 3 đáp án còn lại.
Đáp án: Câu B

Câu 38: Hoà tan Al vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu uược dung dịch X, không có khí bay ra. Nếu cho dung dịch NaOH dư và dung dịch x và đun nóng nhẹ thì sau khi phản ứng xảy ra xong có
A. Kết tủa Al(OH)3 và khí NH3 tách ra khỏi dung dịch.
B. Chỉ có khí NH3 tácch ra khỏi dung dịch.
C. Kết tủa Al(OH)3 và hỗn hợp khí NH3, H2 tách ra khỏi dung dịch.
D. Chỉ có kết tủa Al(OH)3 tách ra khỏi dung dịch.
Giải:
Giai đoạn 1: phản ứng tạo thành muối Al3+. Vì không có khí bay ra chắc chắn tạo thành muối amoni
Giai đoạn 2: phát hiện thêm sản phẩm còn NH3 mùi khai ( đúng như dự đoán ờ gđ 1). Mặt khác, Al3+ tạo kết tủa, rồi bị hoà tan hết bởi NaOH dư.
Đáp án: Câu B

Câu 39: Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng áp suất khí trong bình giảm 5% so với banầu. Biết tỉ lệ số mol của N2 đả phản ứng là 10%. Thành phần % về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là;
A.82,35% và 17,65%
B.25% và 75%
C.5% và 85%
D.22,5% và 77,5%
Phương pháp kinh nghiệm
***Bài này, theo kinh nghiệm của "pham duc binh" thi tỉ lệ số mol (hay thể tích) N2 và H2 ban đầu luân tuân theo tỉ lệ 1:4(20% và 80%) hay 1:3(25% và 75%).
Phương pháp truyền thống
Phương trình : N2.....+.....3H2.....<===>.....2NH3
Ban đầu:........a...............b.................. .....0....
Phản ứng:.......x..............3x.................... ..2x...
Sau:............(a-x).........(b-3x)...................2x...
Số mol hỗn hợp lúc đầu: (a+b)
Số mol hỗn hợp lúc sau: (a+b-2x)
Tức có nghĩa là độ giảm bằng: 2x=5%(a+b) (1)
Mặt khác: N2 phản ứng bằng x/a=10%=0,1 (2)
Thay (2) vào (1): Ta có tỉ lệ a/b=1/3.
Theo puương pháp suy luận ban đầu: %N2=25% và %H2=75%
Đáp án: Câu B.

Câu 40: Cho 2 bazơ yếu XOH 0,1 M và YOH 0,1 M ở 25 độ C., độ đện li lần lượt alpha1>alpha2. Chọn nhận xét đúng.
A. pH dung dịch XOH < pH dung dịch YOH
B. [OH-] dung dịch XOH > [OH-] dung dịch YOH.
C. [X+] , [Y+]
D. Kb (XOH) < Kb(YOH).
Giải.
alpha1>alpha2 mà nồng độ 2 bazơ như nhau.
Suy ra [OH-] dung dịch XOH > [OH-] dung dịch YOH.
Đáp án: Câu B

Câu 41: Khi cho từ từ đến dư dd NH3 vào dd AlCl3. Hiện tợng quan sát là:
A. có kết tủa keo trắng và không bị tan.
B. có khí mùi hắc bay ra.
C. Xuất hiện kết tủa màu xanh.
D. lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó tan ra thành dd đồng nhất.
Đáp án: Câu A

Câu 42: Amoniac phản ứng được với nhóm chất nào sau đây:
A. Cl2, Ca(OH)2, HNO3, dd FeCl2.
B. CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2.
C. Cl2, HNO3, O2, dd FeCl3.
D. Cl2, HNO3, KOH, O2, CuO.

Câu 43: Chọn câu đúng trong các câu sau? H3PO4 là;
A. Một axit yếu, trong dung dịch phân li theo ba nấc.
B. Một axit có tính axit hoá mạnh vì P có số oxi hoá cao nhất +5
C. Một axit có tính khử mạnh.
D. Một axit trung bình, trong dung dịch phân li theo 3 nấc.

Câu 44: Có 10 ml dung dịch HCl pH=3. Thêm vào đó X ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH= 4. Giá trị x là bao nhiêu?
A.90ml
B.10ml
C.100ml
D.40ml

Câu 45: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dd X có chứa các ion (NH4)+, (SO4)2-, (NO3)- thì có 11,65g kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đktc) 1 chất khí bay ra. Nồng độ mol của mỗi muối trong dd X là:
A. (NH4)2SO4 2M, NH4NO3 1M
B. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 1M
C. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 2M
D. (NH4)2SO4 0,5M, NH4NO3 2M

Câu 46: X là một muối tan được trong nước. Cho X vào dd BaCl2 hoặc dd NaOH dư đều thu uược kết tủa. Trong số các chất: CuSO4, Fe(NO3)2, AlCl3, ZnSO4, FeCO3, số cất có thể đóng vai trò của X là;
A.1
B.3
C.2
D.4

Câu 47: Trộn 50 ml dd H3PO4 với V ml dd KOH 1M thu được muối trung hoà. Giá trị của V là
A.300ml
B.70ml
C.150ml
D.200ml

Câu 48: Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng, thu được 6,72 lít khí No(đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp là:
A.4,6 và 6,4
B.5,4 và 5,6
C.5,6 và 5,4
D.4,4 và 6,6

s giờ này mới post?....mà ai dz???....dù gì cũg thks...nhu7g mà s câu có đ.án câu ko dz??? [You must be registered and logged in to see this image.]